（3）工业上回收利用SO2的一种途径是：

　　该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。

　　①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：______________________________________________________________________________

　　②α =________×100%（用实验方案中的物理量表示）。

　　25．钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3 和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4 的联合生产工艺如下图所示:

　　回答下列问题:

　　（1） LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。

　　（2）钛铁矿"酸溶"前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

　　（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。

　　（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；"转化"利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。

　　（5）"沉铁"的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

　　（6）由"沉铁"到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是_________________。

　　26．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

　　该组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和查寻网络得，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2〖"MnO" 〗_4^-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。学习小组的同学设计了如下实验步骤测定x值：

　　①称取1.260 g纯草酸晶体，将其配成100.00 mL溶液作为待测液；

　　②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；

　　③用浓度为0.100 0 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液10.00 mL。

　　请回答下列问题：

　　(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的__________(填"甲"或"乙")滴定管中。

　　(2)本实验滴定达到终点的标志是_________________________________。

　　(3)通过上述数据，求得x=________________。讨论：

　　①若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的x值会_____________ (填"偏大"、"偏小"或"不变"，下同)。

　　②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会____________。

　　四、填空题

　　27．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．

　　Ⅰ．甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇．

　　（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol－1

　　H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol－1

　　CH3OH(g)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-764.6 kJ·mol－1

　　请写出CO与H2合成甲醇蒸汽的热化学方程式____________________

　　（2）一定条件下，在溶剂为VL的密闭容器中充入a molCO与2a molH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

　　①该反应在A点的平衡常数K=_________________(用a和V表示)

②下列能说明反应达到平衡状态的是_____