正确的是（ ）

A. 2S02(g) + 02(g) 2S03(1) △H>-a kJ/mol

B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高S02的平衡转化率

C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

D. 将2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于a kJ

【答案】A

【解析】

【详解】A. S03(g)变为S03(1)，放出热量；因此2S02(g) + 02(g) 2S03(1)反应发生后，a的数值变大，但是△H变小，所以△H<-a kJ/mol，故A错误；

B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂降低反应活化能，平衡不移动，S02的平衡转化率不变，故B正确；

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故C正确；

D. 反应处于密闭容器中，反应为可逆反应，不能进行到底，放出的热量小于a kJ，故D正确；

综上所述，本题选A。

【点睛】反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应。

7.下列实验过程不可以达到实验目的的是（）

编号 实验目的 实验过程 A 配制1.0 mol/L的NaOH溶液 称取4.0gNaOH固体置于100 mL容量瓶中，加入少量水溶解后定容 B 比较金属镁和铝的活泼性 分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象