答案及解析

一、选择题

　1. D

　　解析：由于水解，故c（Na＋）＞2c（）。

　2. D

　　解析：A、B、C选项中均是盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质，都是水解反应。D选项中，不要受反应前有H2O参加的干扰，实际上是 H++，是的电离方程式，故不属于盐类的水解反应。

　3. B

　　解析：由于水解反应是非常微弱的，所以水解方程式应该用""，则D错；CO32－的水解不能合成一步写，也不会产生CO2气体，则A错；Cu2+水解也不会产生Cu（OH）2沉淀，则C错。

　4. A

　　解析：由AD溶液的pH＞7，可知AOH的电离程度大于HD，由BC溶液的pH＜7，可知BOH的电离程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HC=AOH＞HD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。

　5. B

　　解析：盐是强电解质，不存在电离平衡，A错；当组成盐的阳离子水解程度与组成盐的阴离子水解程度一样时，溶液的pH不发生改变。

　6. B

　　解析：盐类水解破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大；通常盐类水解比较弱，是可逆的，而逆反应正是中和反应，D项错；盐类水解有时并不引起溶液酸碱性的改变，如醋酸铵溶液中存在水解但溶液仍为中性，C项错。故选B。

　7. A

　　解析：Fe3+、Al3+水解，每1molFe3+、Al3+水解可产生3molH+，Fe3+的水解能力比Al3+强，所以0.1mol·L－1的FeCl3中阳离子最多。

二、填空题

　8. ＋H2O＋OH－，ClO－＋H2OHClO＋OH－

Na2SO3水解溶液呈碱性，久置于空气中，Na2SO3被氧化为Na2SO4，溶液呈中性；NaClO水解呈碱性，水解生成的HClO久置于空气中见光分解，NaClO溶液最终变为NaCl溶液，呈中性。