A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol

　　D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

18、25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lg(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知:该温度下，Ksp[Cu(OH)2]

A. 曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

C. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1

D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

第Ⅱ卷（非选择题 共54分）

二、填空题（包括5小题，共计54分）

19、现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物,B的一种单质具有杀菌消毒的作用,C+和D3+的电子层结构相同,E的主族序数是其周期序数的2倍。

(1)F在元素周期表中的位置是__________。

(2)上述元素形成的简单离子中,半径最大的是__________(填离子符号)。

(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应:

①若丙具有漂白性,则甲和水反应的离子方程式为__________。

②若乙的水溶液是强碱性溶液,物质丙为B的一种单质,则甲中含有的化学键的类型为__________,D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为__________。

③若甲为D和E形成的二元化合物,物质丙是气体,则丙的结构式为__________;物质乙为白色沉淀,其化学式为__________。

20、开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

　　（1）已知：①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－1366.8kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol。

　　乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：______________________。

（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化