B.A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱

C.2C-+B2====2B-+C2不能进行

D.还原性A-＞B-

8.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。关于该反应，下列说法错误的是 (D)

A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B.每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol

C.氧化产物是Cl2，HCl发生了氧化反应

D.每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl为4 mol

9.在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是 (C)

A.Cl2既是氧化剂，又是还原剂

B.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物

C.反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为10NA

D.氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍

10.判断正误。

(1)氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。 (×)

(2)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn2+。 (×)

(3)1 mol Cl2参加反应时一定转移2 mol电子。 (×)

(4)NA个钠原子变成钠离子时，失去NA个电子。 (√)

(5)非氧化还原反应中，可能有电子转移。 (×)

11.根据反应8NH3+3Cl2 ==== 6NH4Cl+N2，回答下列问题。

(1)反应中的氧化剂为Cl2，还原剂为NH3。

(2)氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1，反应生成1 mol N2时电子转移的数目是6NA。

(3)当生成28 g N2时，被氧化的物质为34g，被还原的物质为213g。

12.Ⅰ.在K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，K2Cr2O7是氧化剂，HCl是还原剂，氯元素被氧化，铬元素被还原，氧化产物是Cl2，还原产物是CrCl3，HCl表现的性质是酸性和还原性，1 mol K2Cr2O7参加反应时电子转移的数目是6NA。

Ⅱ.已知:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

(1)用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。