①p1>p2　②p1p＋q　 ④m＋n＝p＋q　⑤m＋n

　　A． ②③ B． ①③ C． ②⑤ D． ①④

　　10．CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

　　下列说法不正确的是

　　A． 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应

　　B． 实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(L·min)-1

　　C． 从生产效益分析，C组实验的条件最佳

　　D． 比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂

　　11．下列关于热化学反应的描述中正确的是

　　A． HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ/mol

　　B． 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol－1

　　C． 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

　　D． CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0kJ/mol

　　12．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

强电解质 弱电解质 非电解质 A 硫酸 醋酸 氯气 B 盐酸 碘化氢 乙醇 C 醋酸铵 NH3·H2O 三氧化硫 D 硫酸钡 碳酸氢钠 氨气 　　13．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是

甲 乙 丙 起始物质的量 n(SO2) / mol 0.4 0.8 0.8 n(O2) / mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡转化率 / % 80 α1 α2 　　A． 甲中反应的平衡常数小于乙

　　B． 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

　　C． 该温度下，平衡常数值为400

　　D． 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

　　14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是

　　A． 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

　　B． 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

　　C． 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度

　　D． 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂

　　15．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是

　　A． 硫酸中放出氢气最快 B． 醋酸中放出氢气量最多

　　C． 盐酸与醋酸放出氢气的初始速率相同 D． 盐酸和硝酸中放出的氢气相等

　　16．下列热化学方程式书写正确的是

A． 2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol(反应热)