A.反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.t1 min时，X的反应速率等于Y的生成速率

C.t2 min后，v正=v逆=0

D.t2 min后，若扩大容器体积，由于平衡常数不变，所以平衡不移动

10.已知盐酸和氢氧化钠(稀)溶液的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则反应CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═ CH3COONa(aq)+H2O(l)的反应热与-57.3 kJ·mol-1的关系为

A.大于-57.3 kJ·mol-1 B.等于-57.3 kJ·mol-1

C.小于-57.3 kJ·mol-1 D.无法确定

11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 35 5 0.1 5 0.2 10 C 25 5 0.1 10 0.1 20 D 35 5 0.2 5 0.2 30

12.用惰性电极电解一定质量的某浓度的CuSO4溶液，下列说法不正确的是

A.电解一段时间后，向溶液中加入适量CuO，溶液一定能恢复至原状态

B.电解过程中，阴极质量增加

C.电解过程中，导线上每转移4 mol e-，阳极产生22.4 L气体(标准状况)

D.若将阳极换成粗铜，阴极换成精铜，该装置变为粗铜精炼

13.已知：H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热(ΔH)分别为-285.8 kJ·mol-1、-1 411.0 kJ·mol-1和-1 366.8 kJ·mol-1，则下列关于C2H4(g)和H2O(l)反应生成1 mol C2H5OH(l)的说法正确的是

A.放出44.2 kJ能量 B.吸收44.2 kJ能量 C.放出330 kJ能量 D.吸收330 kJ能量

14.一定温度下，10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：

t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 x 29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A.0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1

B.26.15＜x＜27.6

C.反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol·L-1

D.反应到6 min时，H2O2分解了50%

15.已知：含Fe2+的溶液与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓。利用如图装置写下"祝你考试成功！"，为你送去祝福。据此判断下列说法正确的是

A.a极是直流电源的正极

B.接通电源后电子由b极通过滤纸流回a极

C.阳极反应为[Fe(CN)6]3-+e-═Fe2++6CN-

D."电笔"笔尖材料是铁，其电极反应式为Fe-2e-═Fe2+

16.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A(g)和3 mol B(g)，一定条件下达到平衡时放出a kJ热量；相同条件下，向乙容器中加入2 mol C(g)，达到平衡后吸收b kJ热量，已知：a=3b。下列叙述错误的是

A.平衡时，甲中A的转化率为75%

B.平衡时，甲、乙中C的体积分数相同

C.平衡后再向乙中加入0.25 mol A(g)、0.75 mol B(g)、1.5 mol C(g)，平衡正向移动

D.乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g) ΔH=+3b kJ·mol-1

17.研究小组利用太阳能搜捕CO2制备工业原料乙烯的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.b为电池的正极

B.阴极反应式为2H++2e-═H2↑

C.气体X和C2H4的物质的量之比为3∶1

D.消耗1 mol CO2，有8 mol H+通过质子交换膜