1.下列说法正确的是（ ）

A.催化剂只能加快化学反应速率

B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C.决定化学反应速率的主要因素是浓度

D.不管什么反应,增大浓度,或加热，或加压,都可以加快反应速率

解析：催化剂有正负之分，正催化剂能够加快化学反应速率，负催化剂能够减慢化学反应速率，故A错；光能影响某些反应，例如氯水、浓硝酸及硝酸银的分解，故B正确；决定化学反应速率的主要因素是参加反应物质的性质，所以C错；加压只能加快有气体参加的化学反应的速率，所以D错。

答案：B

2.将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（ ）

解析：由计算可知，上述A、B、C三种溶液物质的量的浓度相同，反应速率应该一样，D烧杯H2SO4溶液中H+浓度较前三者大，故反应速率最快。由此可见，反应速率同溶液体积大小无关，而与浓度大小有关。

答案：D

3.CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是（ ）

A.使用催化剂不改变反应速率 B.降低压强能加快反应速率

C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率无影响

解析：影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，因此A说法不正确，而B说反了，对有气体参与的反应，加大压强才加快反应速率，同样D也错了。

答案：C

4.演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是（ ）

A.提高铁丝利用率 B.提高反应温度

C.增大反应物的接触面积 D.使瓶底氧气充分利用

解析：做铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，主要目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。

答案：C

5.能够说明可逆反应H2(g)+I2（g）2HI（g）已达平衡状态的是（ ）

A.一个H-H键断裂的同时有一个H-I键形成

B.一个I-I键断裂的同时有两个H-I键形成

C.一个H-H键断裂的同时有一个H-H键形成

D.一个H-H键断裂的同时有两个H-I键形成

解析：化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等，即用同一种物质表示的v（正）=v（逆），即同一种物质的消耗速率=生成速率，一个H-H键断裂（消耗）的同时有一个H-H键形成（生成）。

答案：C

6.实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长