点睛：选项A是解答的难点和易错点，解答时往往受原电池可以加快反应速率产生思维定式而认为选项A正确，这主要是由于忽视在酸性溶液中硝酸根的强氧化性，注意硝酸盐没有氧化性，但在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，遇到还原性微粒时会发生氧化还原反应，在离子共存或书写离子方程式时需要引起注意。

5.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH不变的是

A. H2SO4 B. Na2SO4 C. AgNO3 D. KOH

【答案】B

【解析】

【分析】

A．电解稀硫酸溶液时，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以相当于生成水，导致电解后硫酸浓度增大；

B．电解硫酸钠溶液，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以相当于生成水，导致电解后硫酸钠溶液浓度增大；

C．电解硝酸银溶液时，阴极上生成Ag，阳极上生成氧气，导致溶液中c（H＋）增大；

D．电解KOH溶液时，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以相当于生成水，导致电解后KOH浓度增大．

【详解】A．电解稀硫酸溶液时，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以相当于生成水，导致电解后硫酸浓度增大，则溶液的pH减小，故A错误；

B．电解硫酸钠溶液，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以相当于生成水，导致电解后硫酸钠溶液浓度增大，硫酸钠溶液呈中性，则溶液的pH不变，故B正确；

C．电解硝酸银溶液时，阴极上生成Ag，阳极上生成氧气，导致溶液中c（H＋）增大，则溶液的pH减小，故C错误；

D．电解KOH溶液时，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以相当于生成水，导致电解后KOH浓度增大，则溶液的pH增大，故D错误；

故选B。

【点睛】本题考查电解原理，解题关键：明确各个电极上发生的反应，注意ABD中溶液的体积减小但溶质的物质的量不变，导致溶液浓度增大，为易错点。

6.如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图，下列说法正确的是