D．右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强

　　解析：　左边Al球与NaOH溶液反应，产生H2，但没有白色沉淀生成，A项错误；铁球与CuSO4反应，在铁球表面生成红色Cu，由于右边烧杯总质量不变，左边总质量减小，所以杠杆右边下沉，B项正确，C项错误；由于NaOH消耗，左边碱性减弱，D项错误。

　　答案：　B

　　5．(2015·芜湖高一检测)等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为(　　)

　　A．3∶2 B．2∶3

　　C．1∶1 D．1∶2

　　解析：　依题意，两份铝的物质的量相等，设n(Al)＝1 mol。

　　2Al　＋　3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

　　2 mol　　3 mol

　　1 mol　　n(H2SO4)

　　得：n(H2SO4)＝1.5 mol

　　2Al 　＋　2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

　　2 mol　　2 mol

　　1 mol　　n(NaOH)

　　得：n(NaOH)＝1 mol

　　两溶液体积相等，故c(H2SO4)∶c(NaOH)＝n(H2SO4)∶n(NaOH)＝1.5∶1＝3∶2。

　　答案：　A

　　6．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体(标准状况)为(　　)

　　A．O2和H2的混合气体 B．1.12 L H2

　　C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L H2

　　解析：　从钠和铝的性质入手，首先钠与水反应生成NaOH和H2，铝再与NaOH反应生成NaAlO2和H2，收集到的气体为两者产生的氢气的体积之和，显然要比钠单独产生的H2多，故正确答案为C。

　　答案：　C

　　7．某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是(　　)

　　A．H＋、Mg2＋、CO、Ba2＋ B．K＋、H＋、SO、HCO

　　C．Ba2＋、NO、Cl－、OH－ D．Fe2＋、Na＋、Cl－、SO

　　解析：　A项，溶液中H＋和CO，Ba2＋和CO均不能大量共存；B项，H＋与HCO可发生反应：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，D项，Fe2＋溶液显浅绿色。

答案：　C