综上所述，本题选B。

　　6．D

　　【解析】

　　【详解】

　　A. Ag＋和Cl－反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；

　　B. 在酸性的澄清透明溶液中，HCO3-与H+发生反应，不能大量共存，B错误；

　　C. 在酸性的澄清透明溶液中，CO32-与H+发生反应，不能大量共存，C错误；

　　D. 在酸性的澄清透明溶液中，H+与Cu2＋、Na＋、NO3-、SO42-之间不反应，能够大量共存，D正确；

　　综上所述，本题选D。

　　【点睛】

　　酸性溶液中含有大量的H+，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀来分析离子的共存；要注意分析限定条件下时，溶液有色与溶液澄清之间的关系，有色溶液可以是澄清的，这一点易出现问题。

　　7．A

　　【解析】

　　【详解】

　　A. 设CO和CO2的物质的量均为1mol，这两种气体中氧原子的质量之比为1×1×16∶1×2×16=1:2，A正确；

　　B.没有给定气体的存在状态，无法确定22.4 L CO2的物质的量，也就无法比较两种气体中含有的碳原子数是否相等，B错误；

　　C. 20 g NaOH固体物质的量为0.5mol，溶剂水的体积为500 mL，溶液的体积不等于500 mL，所以所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，C错误；

　　D. 根据公式：n=m/M=N/NA可知，NA×2×a/71=b,所以NA=71b/2a，D错误；

　　综上所述，本题选A。

　　8．D

　　【解析】

　　【详解】

　　A.蒸馏过程中产生蒸汽，为防止在蒸馏过程蒸汽外漏影响实验或带来实验安全问题，装置连接好后，要检查装置的气密性，A错误；

　　B.托盘天平的精确度为0.1g，因而不能准确称量5.85 g NaCl固体，B错误；

　　C.蒸发皿加热时可直接加热,不需要垫上石棉网,故C错误；

D. 为了避免分液漏斗漏水影响实验操作，分液漏斗使用前必须检查是否漏水，故D正确；

　　综上所述，本题选D。

　　9．C

　　【解析】

　　【详解】

　　A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确离子方程式为：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH-===2H2O＋CaCO3↓+CO32-，A错误；

　　B. 该方程式电荷不守恒，正确的离子反应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，B错误；

　　C. 氧化镁为固体，不溶于水，写成化学式形式，稀盐酸为强酸，能够拆成离子形式，符合原子守恒、电荷守恒规律，方程式书写正确，C正确；

　　D. 稀硫酸与铜片不反应，D错误；

　　综上所述，本题选C。

　　【点睛】

　　针对选项（A）：当碳酸氢钠溶液加入过量的氢氧化钙溶液反应时，生成碳酸钙、氢氧化钠钠和水，离子方程式为：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3↓+H2O；当碳酸氢钠溶液加入少量的氢氧化钙溶液反应时，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：2HCO3-+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；所以针对这样的反应，要采用"少定多变"的方法进行处理，即以量少的为准。

　　10．B

　　【解析】

　　【分析】

　　A、和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子；

B、铜离子和氢氧根离子结合成蓝色氢氧化铜沉淀；

　　C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；

D、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子,但碳酸钡能溶于稀硝酸，亚硫酸钡能被氧化为硫酸钡。

　　【详解】

A、和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子，也可能是钡离子，碳酸钡白色沉淀也溶于稀盐酸，故A错误；

B、往溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该沉淀为氢氧化铜，说明溶液中有Cu2＋，故B 正确；