3下列说法正确的是(　　)

A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol-1

B.20 ℃、1.0×105 Pa,同体积的O2与CO2含有相同的分子数

C.1 mol气态物质,当体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况

D.2 mol气体的体积约为44.8 L

解析A项,缺少标准状况的条件;B项,根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子,故B项正确;C项,1 mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4 L;D项缺少标准状况条件。

答案B

4在标准状况下,由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为(　　)

A.8.4 L B.11.2 L

C.14.0 L D.16.8 L

解析0.5 g H2的物质的量=(0"." 5" " g)/(2" " g"·" mol^("-" 1) )=0.25 mol,

　　11 g CO2的物质的量=(11" " g)/(44" " g"·" mol^("-" 1) )=0.25 mol,

　　4 g O2的物质的量=(4" " g)/(32" " g"·" mol^("-" 1) )=0.125 mol,

　　故标准状况下混合气体总体积=(0.25+0.25+0.125) mol×22.4 L·mol-1=14.0 L。

答案C

5在一定条件下,某化合物X受热分解:2XA↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体的平均相对分子质量为22.86,在相同条件下,X的相对分子质量是(　　)

A.11.43 B.22.85

C.80.01 D.160.02

解析根据质量守恒定律,2 mol X生成7 mol混合气体,X的摩尔质量为(11"." 43×2" " g"·" mol^("-" 1)×7" " mol)/2mol=80.01 g·mol-1。

答案C

6由H2、N2和O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同,则该混合气体中H2、N2和O2的体积之比为(　　)

A.1∶1∶1 B.2∶1∶13

C.13∶1∶2 D.1∶16∶14

解析由于M(CO)=M(N2),所以H2、O2的平均摩尔质量为28 g·mol-1。用十字交叉法易求H2、O2的体积比为2∶13。

答案B

7以"物质的量"为中心的计算是化学计算的基础,下列与"物质的量"相关的计算正确的是(　　)

A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1