C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高

D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

答案　CD

解析　据A、C核电荷数之比为3∶4推知A为碳，C为氧，则B为氮，D为氢，据此可知X、Y、Z依次为CH4、NH3、H2O。

5.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮微粒结合的Rn＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的(　　)

A.第三周期ⅤA族 B．第四周期ⅢA族

C.第五周期ⅢA族 D．第四周期ⅤA族

答案　B

解析　由化学式RN知R为＋3价，故R原子核外有31个电子，核电荷数为31，价电子构型为4s24p1，为镓元素，位于第四周期ⅢA族。

6.下列关于碱金属性质的叙述中错误的是(　　)

A.它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属)

B.它们都能与水反应生成氢气和碱

C.所形成的阳离子的氧化性依次减弱

D.碱金属中密度最小、熔、沸点最高的是铯

答案　AD

解析　A项只有锂在空气中燃烧生成Li2O，其他碱金属元素生成过氧化物或比过氧化物更复杂的超氧化物；D项碱金属随核电荷数的递增，密度依次增大，熔、沸点依次降低。

7.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)

A.1s22s22p63s23p2 B．1s22s22p3

C.1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4

答案　A

解析　A选项最外层电子排布式为3s23p2，说明是第三周期、第ⅣA族元素，故为Si；同理可知：B选项为N；C选项为C；D选项为S。其中，Si和S均为3个电子层，半径大于N和C，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故Si原子半径最大。