(4)综合上述有关信息，请写出CO除去NO的热化学方程式：

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参考答案

1．A 2．D 3．D 4．D 5.A 6．B 7．D 8．C

9．（1）C2H6O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－ 1366.2 kJ·mol－1

　（2）2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－ 3119.6 kJ·mol－1

　（3）①1∶1 ②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2 044 kJ·mol－1

　　解析：（3）①设H2、C3H8的物质的量分别为n(H2)、n(C3H8)，则解得：

　　n(H2)＝2.5 mol　n(C3H8)＝2.5 mol

　　②由H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44.0 kJ·mol－1 则4 mol H2O(l)变为H2O(g)吸热为176 kJ，

　　故C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－2 044 .0 kJ·mol－1。

10．(1)acd　(2)①石墨　－393.5 kJ·mol－1

　　②252.0 kJ　(3)631.5　(4)2NO (g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.0 kJ·mol－1

解析：(2)①石墨的能量更低，更稳定。石墨的标准燃烧热指1 mol石墨完全燃烧生成CO2时放出的热量。②12 g 石墨和24 g 氧气反应，即1 mol C和0.75 mol O2反应，则生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2，放出热量为0.5 mol×110.5 kJ·mol－1 ＋0.5 mol ×393.5 kJ·mol－1＝252.0 kJ。

(3) ΔH＝E(N2键能)＋E(O2键能)－2E(NO键能)，2E(NO键能)＝946 kJ·mol－1＋497 kJ·mol－1－180.0 kJ·mol－1＝1 263 kJ·mol－1，E(NO键能)＝631.5 kJ·mol－1。

(4) 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝180.0 kJ·mol－1，目标反应2NO (g)＋2CO(g)===N2(g) ＋2CO2(g)可由前者减去后者获得，则ΔH＝－746.0 kJ·mol－1。