一、选择题

　1. B 解析：本题考查了1～20号元素的原子核外电子排布情况，只要把四个选项的原子结构示意图画出来即可选出答案。

　A. Mg： B. S： C. O： D. Ar：故选B。

　2. B 解析：由题意可知该原子的质子数为（x+n），由质量数＝中子数+质子数，可知该原子的质量数＝2（x+n）。

　3. D 解析：本题考查核外电子运动特征，核外电子的运动根本不具有客观物体运动规律，只能用统计规律来描述，我们不能测定或计算出它在某一时刻所在的位置，也不能描画它的运动轨迹。

　4. A 解析：本题复习了"电子层"的有关内容。核外电子在能量不同的电子层上运动，离核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高。而K层比M层的能量低，所以电子由K层运动变为M层运动时，相当于由低能量向高能量运动，需要吸收能量。

　5. AD 解析：OH-的质子数为（8+1）＝9，电子数为10，A、D符合要求，而Cl-的质子数为17，电子数为18，NH3的质子数为（7+3）＝10，电子数为10，B、C不符合要求。

　6. A 解析：由题意可知：X原子失去m 个电子后与Y原子得到n个电子后的总电子数相等，即：a-m＝b+n ∴a＝b+m+n

　7. D 解析：原子核外电子总数B比A多5个，A原子L层肯定没有排满，若B的L层已排满，则A的L层只有5个电子，B共有2＋5＋5＝12个电子，应为Mg元素，N和Mg形成的化合物为Mg3N2。

二、填空题

　8. O Si

　　解析：∵B原子M层上有电子（a-b>0）

∴L层上必须满足8个，即a+b＝8

∵A原子次外层电子数为b, b只有两种可能：b＝8或b＝2。

若b＝8 则 a＝0（舍）， 若b＝2则 a＝b（成立）。

　9. （1）H　C　N　O （2）

　　解析：A原子核内仅有一个质子，则A为氢元素；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，D为氧元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B的核电荷数为6，B为碳元素；B原子的最外层电子数为4，它与H的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则C原子的最外层电子数为5，C为氮元素。

（3）NH4HCO3或（NH4）2CO3