15.氮化硅是一种高温陶瓷材料, 它的硬度大、熔点高、化学性质稳定, 工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得. 粉末状的氮化硅也可以由SiCl4的蒸气和NH3的混合物反应制取. 粉末状氮化硅在空气和水中都不稳定. 但是将粉末状氮化硅和适量MgO在230个大气压下和185 ℃的密闭容器中热处理, 可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料.

(1)写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的化学方程式

________________________________________________________________________。

(2)分别写出Si3N4和H2O、O2反应的化学方程式:

________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。

(3)为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【选做题】

16.晶体硅是一种重要的非金属材料，在现代电子工业中具有非常重要的应用．工业上制备高纯硅的主要步骤如下：

(1)下列有关硅及化合物的说法，正确的是_____。

A．石英的主要成分是SiO2

B．太阳能电池使用单质硅做材料，其应用有利于环保、节能

C．粗硅制备高纯硅的过程不涉及氧化还原反应

D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品

(2)SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，粗硅与氯气反应得到的粗SiCl4中含有大量固体杂质，通过"操作A"提纯得到纯SiCl4，操作A的名称是_____。

(3)整个制备过程必须严格控制无水无氧．H2还原SiCl4过程中发生的反应是：_____在该过程中若有O2混入，可能引起的后果是_____。