时，先失去最外层4s能级上的2个电子，故Fe2＋的价层电子排布式为3d6。根据洪特规则可知，p能级上有3个电子时，应分占三个轨道，则15P原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3p3p。

　　4．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是(　B　)

　　A．Al　3s23p1

　　B．As　[Ar]4s24p3

　　C．Ar　3s23p6

　　D．Ni　3d84s2　

　　解析：B项应为[Ar]3d104s24p3。

　　5．下列叙述正确的是(　B　)

　　A．通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大

　　B．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小

　　C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大

　　D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等

　　解析：通常，同周期元素中碱金属元素的第一电离能最小，零族元素的第一电离能最大。同一主族中，从上而下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小。非金属元素形成的简单阴离子，其化合价不等于族序数，如Cl－中Cl显－1价。

　　6．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　D　)

　　A．甲与乙位于同一周期

　　B．甲与乙位于同一主族

　　C．甲与乙都位于元素周期表的p区

　　D．甲与乙的原子序数之和为偶数

　　解析：甲和乙的电子层排布可能为1s22s22p2和1s22s22p63s2，即为碳和镁元素，它们位于不同的周期、不同的主族、不同的区域。

　　7．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(　B　)

　　A．[Ne]3s1　[Ne]3s2

　　B．[Ar]4s1　[Ne]3s23p4

　　C．[Ne]3s2　[Ar]4s2

　　D．[He]2s22p4　[Ne]3s23p5

解析：A项，两种元素分别为Na、Mg，均为金属；B项，两种元素分别为K、S，符合题意；C项，两种元素分别为Mg、Ca，均为金属；D项，两种元素分别为O、Cl，均为