第一单元 分子构型与物质的性质

第3课时　分子的极性与手性分子

　　当堂检测

　　1．下列叙述中正确的是(　　)

　　A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

　　B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

　　C．非极性分子只能是双原子单质分子

　　D．非极性分子中一定含有非极性共价键

　　答案　A

　　解析　可用反例法通过具体的实例判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4、BF3等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。

　　2．下列说法中正确的是(　　)

　　A．BCl3分子中B-Cl键是非极性的

　　B．BCl3分子中B-Cl不都是极性的

　　C．BCl3分子是极性分子，而B-Cl键是非极性的

　　D．BCl3分子是非极性分子，而B-Cl键是极性的

　　答案　D

　　解析　BCl3分子结构与BF3分子相似，属于非极性分子，B-Cl是由两种不同元素形成的，由于两种元素的电负性不同，所以B-Cl键是极性键。故A、B、C都不对。

　　3．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是(　　)

　　A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

　　B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

　　C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低

　　D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子为极性分子

　　答案　B

解析　根据"相似相溶规则"，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A错误、B正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C错；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子为极性分子外，还因为NH3分子和H2O分子