c(H+)=(10-4+10-6)÷2 mol·L-1≈5×10-5mol·L-1，则c(OH-)=2×10-10mol·L-1。

　　4.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是　(　D　)

　　A.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液

　　B.0.1 mol·L-1的盐酸和0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液

　　C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

　　D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水

　　解析：HCl为一元强酸,NaOH为一元强碱,Ba(OH)2为二元强碱,故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和,pH=7;与Ba(OH)2反应时,c(H+)=c(OH-)=2c[Ba(OH)2],pH=7,故A、B错误;pH=4的醋酸溶液中电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1,pH=10的NaOH溶液电离出的c(OH-)=1×10-4mol·L-1,因此CH3COOH电离出的H+恰好与NaOH中和,还有大量的CH3COOH分子过量,故pH<7,同理,D项中氨水过量,溶液显碱性,pH>7,故C错误,D正确。

　　5.下列叙述正确的是(　C　)

　　A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

　　B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

　　C.0.2 mol·L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

　　D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

　　解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c(H+)=c(OH-)，水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，强酸需要稀释10倍，而弱酸稀释的倍数要超过10倍，由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。

　　6.100℃时，pH=2的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液(　A　)

　　A.显中性　　　　　　 　 B.显碱性

　　C.pH约为11.7 D.无法计算pH

　　解析：pH=2的盐酸c(H+)为1×10-2mol·L-1，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)为1×10-2mol·L-1，二者等体积混合反应后，盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，因此反应后溶液显中性，溶液中c(H+)=1.0×10-6mol·L-1，所以混合溶液pH=6。

7．下列溶液中，与室温下1.0×10－5 mol·L－1的NaOH溶液的pH相同的是(　B　)