解析：电解质溶液是电中性的，阴、阳离子所带电荷总数一定相等，但它们个数不一定相等。除阴、阳离子外，溶液中还有水分子等。溶液的导电性是由自由移动的离子的浓度决定的，若电解质溶液的浓度很小，溶液的导电性也可能很弱。

　　9．下列说法中正确的是 (　B　)

　　A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质

　　B．1 mol·L－1的硫酸钠溶液和1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同

　　C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

　　D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强

　　解析：氨气的水溶液能导电，是因为生成的一水合氨是电解质，氨气不是电解质，A错误；1 mol·L－1的硫酸钠溶液和1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中单位体积内自由移动的离子总浓度不相等，溶液导电性不同，B正确；氢氧化铁胶体能导电，是因为胶体粒子带电，且氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，C错误；NaOH溶液和氨水溶液的导电性与溶液本身的浓度有关，浓度不确定，无法比较导电性大小，D错误。

　　10．下列叙述正确的是 (　C　)

　　A．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO，NaHSO4是酸

　　B．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

　　C．液态的醋酸属于电解质，酒精属于非电解质

　　D．NaCl只能在水溶液中电离出可以自由移动的离子

　　解析：NaHSO4属于酸式盐，A错误；在溶液中NaHCO3电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO，B错误；液态的醋酸属于电解质，酒精属于非电解质，C正确；NaCl在水溶液和熔融状态下均电离出可以自由移动的离子，D错误。

　　二、非选择题

　　11．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。

　　①液态HCl：__不能__，__HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离__。

　　②熔融状态下的NaCl：__能__，__能电离出Na＋和Cl－__。

　　③高温熔化后的单质铁：__不能__，__Fe是单质__。

　　④固体KOH：__不能__，__电解质在固态时不电离__。

　　(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

　　HCl：__HCl===H＋＋Cl－__；

　　H2SO4：__H2SO4===2H＋＋SO__；

　　Ba(OH)2：__Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－__。

　　KOH：__KOH===K＋＋OH－__；

　　NH4NO3：__NH4NO3===NH＋NO__；

KAl(SO4)2：__KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO__。