AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl

　　1 mol 3 mol 1 mol

　　依题意，溶液中剩余1 mol Al3＋，

　　c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)

　　＝(1＋1) mol∶3 mol＝2∶3.

　　②若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO，不妨假设有2 mol Al3＋反应，依题意有关系式：

　　AlCl3　～　3NaOH　～　Al(OH)3

　　1 mol 3 mol 1 mol

　　AlCl3　～　4NaOH　～　NaAlO2

　　1 mol 4 mol 1 mol

　　则c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)

　　＝(1＋1) mol∶(3 mol＋4 mol)＝2∶7.

　　答案：B

　　二、非选择题

　　9．胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．

　　甲：(1)白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．

　　乙：(1)与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．

　　(1)请你推测甲中含有的主要化学成分是______________________________________．

　　(2)试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：________________________

　　(3)试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________.

　　解析：通过甲、乙两种常见胃药的性质描述可推知：甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3.胃酸的主要成分为盐酸，能够与NaHCO3反应生成CO2，从而引起胃胀气．

　　答案：(1)NaHCO3

　　(2)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑

　　(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

　　10．根据要求回答问题．

　　(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解．

(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO的物质的量与H＋物质的量之比为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时，生成