《物质结构与性质》模块综合质量检测

　　第Ⅰ卷(选择题，共54分)

　　一、选择题(每小题3分，共54分)

　　1．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离及离子所带电荷数，即晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　).

　　A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO

　　B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

　　C．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

　　D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

　　2．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是(　　).

　　A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性

　　B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的

　　C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－

　　D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

　　3．下列不属于金属晶体共性的是(　　).

　　A．易导电　　　　　B．易导热C．有延展性D．高熔点

　　4．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(　　).

　　A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断

　　5．有关晶体的下列说法中正确的是(　　).

　　A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

　　B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

　　C．冰融化时水分子中共价键发生断裂

　　D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

　　6．物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与"自由电子"之间存在的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是(　　).

　　A．镁的硬度大于铝B．镁的熔沸点低于钙

　　C．镁的硬度大于钾D．钙的熔沸点高于钾

　　7．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是(　　).

　　A．金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8个

B．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6个