C.向醋酸溶液中加水，Ka值增大

D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，Ka值增大

答案　B

考点　电离平衡常数

题点　电离平衡常数的影响因素

4.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　)

A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

B.常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4

C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

答案　A

解析　强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离。若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。

选项 内容指向·联系分析 结论 A pH相同，说明两溶液中的[H＋]相同，与同样的锌反应时产生H2的起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离 不能

证明 B 若为强酸，常温下0.1 mol·L－1的一元酸，pH＝1；而醋酸的pH＝4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质 能证明 C 若为强酸，常温下pH＝1的一元酸稀释1 000倍后，溶液的pH＝4；而pH＝1的醋酸稀释1 000倍后pH<4，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在着醋酸分子，醋酸未完全电离 能证明 D 相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即醋酸未完全电离 能证明

考点　弱电解质的电离平衡及移动

题点　证明弱电解质的常用方法

5.pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)