N（粒子数）=n（粒子的物质的量）×NA，所以n相同，N就相同。据此解题。

【详解】A、含1molN的N2O物质的量为1mol÷2=0.5mol，含1molO的CO2物质的量为1mol÷2=0.5mol，所以0.5molN2O和0.5molCO2所含分子个数均为0.5NA，故A符合题意；

B、标况下，11.2LN2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，与1molH2所含分子数不同，故B不符合题意；

C、10gN2的物质的量为10g÷28g/mol=5/14mol，10g O2的物质的量为10g÷32g/mol=5/16mol，两者的物质的量不同，所以所含分子数不同，故C不符合题意；

D、88g CO2 的物质的量为88g÷44g/mol=2mol，标况下水为液态，不能根据气体的摩尔体积进行计算，所以44.8LH2O（标准状况）物质的量不是2mol,所以两者的物质的量不相等，分子个数不相等，故D不符合题意；

综上所述，本题应选A。

【点睛】在标准状况下,气体的Vm=22.4L/mol，注意此数值应用①必须是标准状况下②标况下该物质必须为气体。根据气体含有的分子数N=nNA=mNA/M=VNA/Vm计算。

7.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ）

A. 二者的分子个数之比为17：16

B. 二者的原子个数之比为17：16

C. 二者的氢原子个数之比为 17：12

D. 在相同条件下二者体积比为17：16

【答案】B

【解析】

【分析】

设质量均为17g，则等质量的CH4和NH3相比较，物质的量分别为17/16mol和1mol.

【详解】A、由N=nNA可以知道，物质的量比等于分子数之比，则二者的分子个数之比为17：16，故A不符合题意；

B、由分子数之比及分子构成可知，二者的原子个数之比为17×5：16×4，故B符合题意；

C、由分子数之比及分子构成可知，二者的氢原子个数之比为17×4：16×3=17：12，故C不符合题意；

D、由V=nVm可以知道，在相同条件下体积之比等于物质的量比，二者体积比为17：16，故D不符合题意；

综上所述，本题应选B。