17．(10分)氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 　　　　　 。

（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO起始浓度为2.0 mol·L－1，水蒸气起始浓度为3.0 mol·L－1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L－1，则此反应的平衡常数为 ，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是 （填"增大"或"减小"或"不变"）。

（3）在恒温恒容密闭容器中进行的第II步反应，下列说法中能表示达到平衡状态的是______（填序号）。

　　a. 四种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

　　b. 单位时间内断开a mol H－H键的同时断开2a mol O－H键

　　c. 反应容器中放出的热量不再变化

　　d. 混合气体的密度不再发生变化

　　e. 混合气体的压强不再发生变化

（4）某温度下，第II步反应的平衡常数为K＝1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O（g）和CO（g），其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 　　 。

起始浓度 甲 乙 丙 c（H2O）/ mol/L 0.010 0.020 0.020 c（CO）/ mol/L 0.010 0.010 0.020 　　A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

　　B. 平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25％

　　C. 平衡时，丙中ｃ（CO２）是甲中的2倍，是0.015 mol·L－1

　　D. 平衡时，乙中H2O的转化率大于25%

18．（6分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：