（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，则__ 曲线表示恒温恒容的情况。

（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是____(填"放热"或"吸热")反应，化学计量数x的值(或取值范围)是______。

（4）丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵轴可以是________。（填序号）

①φ(C)/%　②A的转化率　③B的转化率　④压强　⑤c(A)　⑥c(B)

19.（8分，每空1分） 现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为______________热反应，且m＋n______p(填">""＝""<")。

(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率____________，B的转化率__________。（填"增大"，"减小"或"不变"，下同）

(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________。而维持容器内压强不变充入氖气时，混合物颜色______(填"变深""变浅"或"不变")。

20.（16分，每空2分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________________________________________

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__________________________________

上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填"大于"、"小于"或"等于")；

(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________________

(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填"大于"、"小于"或"等于")；