e．增大CaCl2的浓度

　　f．把2 mol·L－1盐酸换成2 mol·L－1 H2SO4

　　(2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________。

　　a．蒸馏水 b．NaCl固体

　　c．NaCl溶液 d．浓盐酸

　　除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率________________________________________________________________________。

　　(3)实验过程如上图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，________段单位时间内收集的CO2最多。

　　答案　(1)ae　(2)ac　用块状大理石或降低温度等

　　(3)EF　EF

　　解析　(1)a：对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，反应速率不变；b：虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，反应速率加快；c：温度升高，反应速率加快；d：CaCO3为固态物质，粉末状碳酸钙比块状碳酸钙表面积大，反应速率快；e：CaCl2是生成物，增大CaCl2的浓度不能增大化学反应速率；f：将2 mol·L－1 HCl换为2 mol·L－1 H2SO4，c(H＋)浓度增大，初始的反应速率增大。

　　(2)减缓反应速率可采用降低反应物浓度、降低反应温度、减小固体表面积等措施。加蒸馏水或加NaCl溶液，降低了反应物浓度；加浓盐酸，加快反应速率；加固体NaCl，对反应速率没有影响。

　　(3)化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，改变量越多，反应速率越快。由图像可知EF段单位时间内CO2的生成量最多，反应速率最快。

　　分层训练

　　[基础过关]

　　题组1　化学反应速率的概念及其简单计算

　　1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　)

　　A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加

B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1所表示的意义是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8