(4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。

　　【答案】(1)H2O2

　　(2)H2CrO4 Cr(OH)3

　　(3)

(4)3.36

7．HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+。

(1)请完成并配平下列离子反应。

　　　__________Mn2++________H5IO6__________+________+________H++________

(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是________电离物质(填"易"或"难")。

(3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，当1 mol Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量为________。

【答案】(1)2　5　2　5　11　7H2O

(2)难

(3)Mn　5 mol

8．按要求填空：

(1)在S2−、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I−、H+中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是____________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______________。

①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶质中Cl−与I−共存，为了氧化I−而Cl−不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的______作氧化剂。

【答案】(1)Fe3+、Mg2+、H+ S2−、I− Fe2+、S

(2)②

(3)KMnO4 FeCl3

9．(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明"被氧化"、"被还原"。

①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。

②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________。

③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：______________________________。