液的体积为0.25VL，物质的量为0.25Vmol，则n(Al3+)=0.25Vmol，根据离子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠的物质的量为0.25Vmol×3=0.75Vmol，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液Vmol，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠的物质的量为Vmol-0.75 molV=0.25Vmol，则n(Mg2+)=0.125Vmol，n(Cl-)=0.25Vmol；n(Al3+)=0.25Vmol，n(SO_4^(2-))=3/2n(Al3+)=(3/2×0.25V)mol，溶液中c(Cl-)∶c(SO_4^(2-))=n(Cl-)∶n(SO_4^(2-))=(0.25Vmol)∶(3/2×0.25Vmol)=2∶3。

【补偿训练】

如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A.图Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至过量

B.图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡

C.图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

D.图Ⅳ表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量

【解析】选A。向AlCl3溶液中滴加氨水，产生Al(OH)3沉淀，氨水过量时，Al(OH)3沉淀不溶解，A项错误。