的物质的量之比为________，若要取出含1mol Cl－的该混合物，应称取该混合物的质量为________g。

（3）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。

　　　①此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)____________

②配制1L该浓度的盐酸，需要标况下HCl气体体积多少？(列式计算)___________

28．（12分）Ⅰ.写出下列反应的离子方程式：

（1）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）：________________。

（2）碳酸钠溶液与盐酸混合：________________。

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：________________。

（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳：________________。

Ⅱ.把下列离子方程式改写成化学方程式

　　　　（1）Ag＋＋Cl－AgCl↓：________________。

　　　　（2）Fe2＋＋2OH－Fe(OH）2↓：________________。

29．(12分)实验室需要480 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，请回答下列问题

（1）经计算需要称取________________gNaCl。

（2）在称取NaCl后，进行了下列操作：

　　① 等溶解的NaCl其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入_______________中。

　　② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用_______

加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛NaCl的烧杯中注入蒸馏水约100ml，并用玻璃棒搅动，使其固体溶解混合均匀。

　　④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

　　上述操作中，正确的顺序是(填序号) ________________。

（3）称取NaCl时砝码被放在左盘(10g以下用游码)，其配制的NaCl溶液浓度是

　　　_______。(填"偏高"、"偏低"、"无影响"，下同)。

若在配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后没干燥，则配制的NaCl溶液浓度是_______。

若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaCl溶液浓度是_______。