C.乙学生:在盐酸中加入同温度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的
D.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的
【答案】A
【解析】晶体溶解过程伴有热效应,无法判断温度降低是由什么原因引起的,故无法证明盐类水解是吸热反应,B、D不正确;A项,将滴有酚酞溶液的醋酸钠溶液加热,红色加深,说明溶液碱性增强,即升高温度促进盐类的水解,可证明盐类水解为吸热反应。盐酸与氨水的反应为中和反应,反应放热,溶液温度不会降低,C项错误。
6.下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na++H++C
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)
D.温度升高,c(HC)增大
【答案】B
【解析】NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3Na++HC,A错误;25℃时,加水稀释NaHCO3溶液后,c(H+)与c(OH-)的乘积不变(温度不变,水的离子积不变),但是由于加水后体积变大,则n(H+)与n(OH-)的乘积变大,B正确;NaHCO3溶液存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C),C错误;温度升高,促进HC水解和电离,且水解大于电离,c(HC)减小,D错误。
7.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH)
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)
C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH)>c(SO)>c(H+)