(2)NH3　NH3分子间存在氢键　离子晶体

　　(3)4　cf

　　(4)三角锥形　sp3杂化

　　(5)①Cu3N　②6　③

　　3．(15分)碱金属及其化合物在科学研究、生产生活中有广泛应用。请回答下列问题：

　　(1)基态钠原子核外电子占据能级数为________，核外电子共有________种不同的运动状态。

　　(2)与K同周期的元素中，最外层电子数与K相同的为____________________(写元素符号)。

　　(3)在同周期元素中，碱金属元素的__________________最小(填"电负性""原子半径"或"第一电离能")。

　　(4)氢化钠晶胞类似氯化钠晶胞(晶胞结构如图1所示)。设氢化钠晶体中钠离子半径为a pm，氢离子半径为b pm，并且它们在晶体中紧密接触。则氢化钠晶胞中离子的空间利用率为________________。

　　图1　氯化钠的晶胞

　　(5)NaBrO、NaBrO2、NaBrO3、NaBrO4四种钠盐中，Br的杂化方式均为____________，阴离子空间构型为三角锥形的是____________________(填化学式)。上述四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，试解释HBrO4的酸性强于HBrO3的原因：_________________________。

　　(6)钠晶胞为体心立方堆积，结构如图2所示，配位数为__________________。若钠晶胞的边长为c cm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则钠晶体的密度为__________g·cm－3。

　　图2　钠的晶胞

解析：(1)基态钠原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，占据1s、2s、2p、3s四个能级；每个电子的运动状态都不相同，所以有11种运动状态。(2)钾原子最外层有1个电子，同周期的Cr、Cu原子最外层也有1个电子。(3)同周期元素中，碱金属元素的原子半径最大，第一电离能和电负性均最小。(4)氢化钠晶体中钠离子的半径为a pm，氢离子的半径为b pm，在一个氢化钠晶胞中含有4个Na＋与4个H－，晶胞中离子总体积为V＝4×π(a3＋b3) pm3