(1)检验SO2可选用________试液。

　　(2)SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋

2Mn2＋＋4H＋。该反应的现象是__________________________，SO2在该反应中显________(填"氧化"或"还原")性。

　　(3)该小组的同学拟用下列装置运用"(2)"中的反应原理定量分析空气中SO2的含量：

　　①装置中棉花的作用是______________________，通入空气前应进行的实验操作是______________________；

　　②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有____________________。

　　解析：(1)根据SO2的特性是能使品红褪色，故可用品红。

　　(2)MnO为紫红色，而Mn2＋为无色，由反应式得SO2被氧化为SO，MnO→Mn2＋，故其现象是紫红色褪色。

　　(3)固体颗粒吸附剂很易被气体吹入KMnO4溶液中，故在中间装入棉花以阻止此类现象的发生；定量测定空气中SO2的含量，首先要检查装置的气密性，同时还需知道酸性KMnO4溶液的物质的量浓度，通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间。

　　答案：(1)品红　(2)紫红色溶液褪色　还原　(3)①防止固体颗粒进入KMnO4溶液　检查装置的气密性　②酸性KMnO4溶液的物质的量浓度及通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间

　　1．目前北京机动车按照单双号行驶，此举既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有(　　)

　　A．氮气 B．硫化氢

　　C．二氧化硫 D．氮氧化合物

　　解析：选D。空气中的N2和O2在汽车气缸内高温生成氮氧化合物。

　　2．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中的CO2含量剧增。若欲减缓此现象，最理想的燃料是(　　)

A．优质煤 B．天然气