氯­4­氨吡啶断裂的是1个σ键。(5)溶解过程是Cu(OH)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。

　　答案：(1)sp2、sp3杂化　(2)CDF　(3)NA　NA

　　(4)[Cu(NH3)4](OH)2

　　(5)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O

　　3．(2019·哈尔滨模拟)已知 A、D、E、G、L、M 是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中 A 的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M 基态原子的最外电子层均有2个未成对电子。R＋ 核外有 28 个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R 用所对应的元素符号表示)

　　(1)E、G、M 的第一电离能由大到小的顺序为________。

　　(2)1 mol 晶体L中含有σ键的数目为________。

　　(3)G与M可形成 MG3与MG2，MG3分子的空间构型是__________，MG2中M原子的杂化方式是______________________________________________。

　　(4)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外，还有________(填字母)。

　　a．离子键　　　b．氢键 c．配位键　　　d．金属键

　　解析：根据题意，可知 A、R分别是氢和铜，D、G、L、M 分别是碳、氧、硅和硫，E 是氮。

　　(1)N和O处于同一周期，但是N位于第ⅤA 族，2p轨道半充满，所以第一电离能N＞O；O和S处于同一主族，所以第一电离能 O＞S 。

　　(2)晶体硅中，每个 Si 形成4个Si-Si 键，但是每个 Si-Si 键均为两个 Si 共用，所以平均每个 Si 形成2个 Si-Si 键，故1 mol晶体硅中含有2NA个σ键。

　　(3)SO3中成键电子对数为3，孤电子对数为＝0，所以价电子对数为3，价电子对互斥模型为平面三角形，分子空间构型为平面三角形。SO2 中成键电子对数为2，孤电子对数为＝1，所以价电子对数为3，有3个杂化轨道，即 sp2 杂化。

　　(4)含有金属元素和活泼非金属元素，所以存在离子键；NH中有一个H原子与N原子形成配位键。

　　答案：(1)N＞O＞S　(2)2NA　(3)平面三角形　sp2杂化　(4)ac

　　4．(2019·太原重点中学模拟)第二周期元素形成的化合物种类繁多、应用广泛。

　　(1)第二周期中电负性最大的元素是________，其核外电子排布式为_______________。

(2)BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，请写出Be的杂化轨道类型：