C．Zn2＋、Al3＋、SO、Cl－ D．Ba2＋、NH、Cl－、HCO

　　【答案】：C

　　【解析】：A中Fe3＋有颜色；B中Ag＋和Cl－不能大量共存；D中含有HCO，会与H＋发生反应而不能大量存在。

　　10．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

　　A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO

　　B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO

　　C含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO、SO、CO

　　D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

　　【答案】：D

　　【解析】：A项中Ba2＋与SO、CO反应产生沉淀；B项中H＋与CO反应产生气体并且Mg2＋与CO生成沉淀；C项中OH－与Cu2＋反应产生沉淀并且Cu2＋与CO生成沉淀；D项中四种离子均不发生反应，可大量共存。

　　11．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

　　A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－

　　B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

　　C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

　　D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

　　【答案】：C

　　【解析】：A中盐酸是强酸，在溶液中应拆成离子形式，正确的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；B中澄清石灰水中Ca(OH)2应拆成离子形式，正确的离子方程式为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C中铁能置换出氯化铜中的铜，原子守恒，电荷也守恒，正确；D中铁与稀盐酸反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。故正确答案为C。

　　12．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：

甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3