(1)该混合液中，NaCl的物质的量为__0.4__mol，含溶质MgCl2的质量为__19.0__g。

　　(2)该混合液中CaCl2的物质的量为__0.2__mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__0.2__mol·L－1。

　　(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__1.2__mol。

　　解析：(1)根据图象可知钠离子的浓度是1.0 mol·L－1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 mol·L－1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 mol；溶液中镁离子的浓度是0.5 mol·L－1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 mol·L－1，则含溶质MgCl2的质量为0.4 L×0.5 mol·L－1×95 g·mol－1＝19.0 g。

　　(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 mol·L－1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是＝0.5 mol·L－1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为＝0.2 mol·L－1。

　　(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L×3.0 mol·L－1＝1.2 mol，所以根据离子方程式Ag＋＋Cl－===AlgCl↓可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol。

　　9．如图为配制250 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3的溶液的示意图。

　　回答下列问题：

　　(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__B、C、D__(填字母)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水