5．1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：

A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l

B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-622kJ·mol-l

C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+622kJ·mol-l

D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+622kJ·mol-l

6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

7．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)

8．反应X(g)＋Y(g) ⇌ 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大

9．X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒

容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

　　A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

　　B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

　　C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

　　D．第10 min时，Z的物质的量浓度为0.4mol/L

10．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

　　A．A物质与C物质的反应速率之比为1∶2

　　B．单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C

　　C．容器内的压强不再变化

　　D．混合气体的物质的量不再变化

11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得