下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是(　　)

　　A．K2SO4 B．Na2CO3

　　C．(NH4)2SO4 D．NH4HCO3

　　解析：选A。Na2CO3和(NH4)2SO4溶液，因溶质电离出的阴、阳离子个数比为1∶2，但由于CO、NH的水解使阴、阳个数比不等于1∶2；NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳个数比为1∶1，无论NH、HCO是否存在水解，其对应个数比不会为1∶2。

　　向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)

　　A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小

　　C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

　　解析：选A。CH3COONa溶液中，存在CH3COO－的水解反应：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，当分别加入NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体时，由于NH4NO3溶液呈酸性(NH水解)，故促进了CH3COO－的水解，使[CH3COO－]减小；由于Na2SO3溶液呈碱性(SO水解)，故抑制了CH3COO－的水解，使[CH3COO－]增大；由于FeCl3溶液呈酸性(Fe3＋水解)，故促进CH3COO－的水解，使[CH3COO－]减小。

　　已知一种[H＋]＝1×10－3 mol·L－1的酸和一种[OH－]＝1×10－3 mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　　)

　　A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

　　B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

　　C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

　　D．生成了一种强酸弱碱盐

　　解析：选B。酸中[H＋]＝1×10－3 mol·L－1，碱中[OH－]＝1×10－3 mol·L－1，且酸和碱溶液等体积混合。若是强酸和强碱混合，它们完全中和，生成的强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，故选项A错误。若是弱碱和强酸混合，由于弱碱的不完全电离，碱的物质的量浓度远大于酸的物质的量浓度，当它们等体积混合时，碱过量，反应后溶液呈碱性，故选项C、D错误。若弱酸与强碱混合，当它们体积相等时，酸过量，反应后溶液呈酸性，故选项B正确。

　　现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

　　(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。

　　(2)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填">"、"<"或"＝")。

　　(3)将六种溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填">"、"<"或"＝")。

　　(4)将①④混合，若有[CH3COO－]>[H＋]，则混合液可能呈________。

　　A．酸性 B．碱性　　　C．中性

解析：先列出六种溶液的pH：①pH>2、②pH＝2、③pH＝12(氨水)、④pH＝12(NaOH溶液)、⑤呈碱性且pH<12(NH3·H2O过量)、⑥pH＝7(恰好中和)。(1)酸、碱均抑制水的电离，⑥呈中性，因而水的电离程度最大；②③④的pH为2或12，水的电离程度相同(水电离出的[H＋]均为10－12 mol/L)。(2)若②③等体积混合，因NH3·H2O过量而呈碱性，若呈中性则必然是②的体积大于③。(3)①②稀释相同倍数后仍为等浓度，弱酸的pH大；③④稀释相同倍数后，弱碱的pH变化小；⑤呈碱性而⑥呈中性，pH总是⑤>⑥。(4)①④混合，可