E值变小；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈现明显的周期性。

(2)从第2、3周期可以看出，第ⅢA族和ⅥA族元素比同周期相邻元素两种

元素E值都低。由此可以推测E(砷)>E(硒)、E(溴)>E(硒)。

(3)根据同主族、同周期规律可以推：E(K)

(4)10号元素是稀有气体元素氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子

稳定结构。

答案　(1)随着原子序数的增大，E值变小　周期性 (2)①③　(3)419　738　

(4)10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构

6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表第________周期第________族；Y的基态原子核外有

________个未成对电子。

(2)W的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________________(填化学式)；

Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________________(填化学式)。

(3)元素W原子的轨道表示式为_______________________________。

解析　因为W的一种核素的质量数为18，中子数为10，说明W的质子数为

8，即W为氧元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，而在短周期元素中

只有元素硅符合，即Y为硅；根据图像中原子半径的大小顺序可知X、Y、Z

应该属于第3周期元素，在第3周期元素中电负性最大的是Cl元素，所以Z

是Cl；又因X和Ne原子的核外电子数相差1，且X位于第3周期，所以X

是Na。