[基础巩固]

　　1．下列叙述中，不正确的是(　　)

　　A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

　　B．催化剂不能改变平衡常数的大小

　　C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡

　　D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

　　解析：选D。化学平衡常数只受温度的影响，与是否使用催化剂无关，A、B选项均正确；平衡常数改变，则意味着温度改变，平衡必定移动，C项正确；通过改变除温度之外的其他条件使平衡移动，则平衡常数不变，D项不正确。

　　2．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 (　　)

　　A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

　　B．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

　　C．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

　　D．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数

　　解析：选B。使用催化剂，平衡不移动，v正、v逆同等倍数增大，A项正确；若在恒容条件下加入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，v正、v逆均不变，若在恒压条件下加入氩气，反应体系中各物质的浓度均减小，平衡左移，v正、v逆均减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数，B项错误；加压，平衡右移，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，C项正确；降温，平衡右移，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，D项正确。

　　3．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)

　　A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

　　C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d

　　解析：选D。若平衡不移动，将体积减小一半，生成物D的浓度应为原来的2倍，平衡移动，D的浓度为原平衡的1.8倍，则增大压强平衡左移，B项错误，D项正确；增大压强平衡左移，反应物的转化率减小，生成物的体积分数减小，A、C项错误。

　　4．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

　　SO2(g)＋2CO(g)催化剂2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0

　　若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

　　A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

　　B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

　　C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

　　D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

　　解析：选D。因为反应在恒容容器中进行，平衡前，随着反应的进行，容器内气体的物质的量不断减小，压强不断减小，故A项错误。平衡时，其他条件不变，分离出硫，由于硫是固体，浓度不改变，对反应无影响，正反应速率不变，故B项错误。正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，故C项错误。催化剂只改变反应历程，不影响平衡，不能改变平衡常数，故D项正确。

　　5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

　　A．2NO2(g) N2O4(g)，压缩体积，颜色先变深后变浅

　　B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

　　C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

　　D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

解析：选B。勒夏特列原理只能解释平衡移动造成的结果，B项催化剂不能影响化学