C项，pH＝9.7；D项，pH接近7。

8．pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)(　　)

A．c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1

B．c(OH－)＝2×10－12 mol·L－1

C．pH＝2.3

D．pH＝3

答案　C

解析　pH差值≥2的两种强酸等体积混合，利用近似计算：pH＝2＋0.3＝2.3，所以c(H＋)＝1×10－2.3 mol·L－1。

9．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　　)

A．11∶1 B．10∶1

C．6∶1 D．5∶1

答案　C

解析　设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH＝1变为pH＝2，所加水的体积为9V1；设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c(H＋)＝ mol·L－1＝0.01 mol·L－1，解得V2＝V1，即V水∶VNaOH＝6∶1。

10．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(　　)

A．加水稀释成100 mL

B．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液

C．加入10 mL的水进行稀释

D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液

答案　A

解析　pH＝1的强酸溶液由10 mL稀释成100 mL时，c(H＋)减小至原来的，故pH增大1，A项正确；B项，c(H＋)＝＝0.045 mol·L－1，B项错误；C项，c(H＋)＝＝0.05 mol·L－1，C项错误；D项，c(H＋)＝＝0.055 mol·L－1，D项错误。

[能力提升]

11．双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出H2O2在水中的电离方程式：________________________________________________________________________