A．△H1＜0，△H3＜0 B．△H5＜0，△H4＜△H3

　C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5

14．-定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI === H2＋I2。

若c(HI)由0.1mol·L－1 降到0.07mol·L－1 时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1

降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为(　 　)

　 A．大于10s B． 10s C．小于10s D．无法确定

第II卷. 非选择题（58分）

　　15．（14分）已知：A．金刚石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E．干冰，填写下列空白。(用序号填写)

　　（1）熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。

　　（2）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1molN－N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4生成N2的ΔH=__ ____。

　　（3）50mL0.50 mol·L-1的盐酸与50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值____________(填"偏大" "偏小"或"无影响")。

16．(12分)能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：

（1）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为 _ 。

（2）由于C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol－1(b>0)的反应中，反应物具有的总能量________(填"大于""等于"或"小于")生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________(填"放出"或"吸收")能量才能转化为生成物。