第三节 化学反应的速率

一、选择题

1.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol A和2 mol B,发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0,2 min后,反应达到平衡,生成C为1.6 mol。则下列分析正确的是(　　)

A.若反应开始时容器体积为2 L,则v(C)=0.4 mol·L-1·min-1

B.若在恒压绝热条件下反应,平衡后n(C)<1.6 mol

C.若2 min后,向容器中再投入等物质的量A、C,B的转化率不变

D.若该反应在恒温恒容下进行,放出热量将增加

解析:若容器体积不变,C的反应速率可表示为:v(C)==0.4 mol·L-1·min-1,因为该反应是气体分子数减小的反应,随着反应进行,容器体积缩小,故C的反应速率大于0.4 mol·L-1·min-1,A项错误;该反应是放热反应,绝热条件下,不利于反应正向进行,故平衡时C的物质的量小于1.6 mol,B项正确;若2 min后,向容器中再投入等物质的量A、C,可理解成两步操作,先投入C,在恒温恒压条件下,两平衡等效,此时又增加A的物质的量,故B的转化率增大,C项错误;若在恒温恒容下进行,相当于对原平衡体系进行增大体积的减压操作,平衡将逆向移动,该过程中吸收热量,D项错误。

答案:B

2.某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(　　)

A.t2时加入了催化剂

B.t3时降低了温度

C.t5时增大了压强

D.t4~t5时间内转化率最低

解析:加入催化剂只能同等程度增大正、逆反应速率,不会引起化学平衡移动,A项正确;温度降低,正、逆反应速率都减小,但吸热方向减小得更快,结合该反应为放热反应,应有v(正)>v(逆),