使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入(　　)

A．CH3COONa固体 B．氨水

C．HCl D．H2O

答案　C

解析　A项，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COONa溶于水电离出CH3COO－,抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)减小，错误；B项，向CH3COOH溶液中加入氨水，氨水和H＋反应，促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增大，但溶液中的c(H＋)减小，错误；C项，向CH3COOH溶液中加入HCl，c(H＋)增大，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，正确；D项，稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增大，但c(H＋)减小，错误。

考点　弱电解质的电离平衡及移动

题点　改变条件使电离平衡发生移动

7．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　)

A．c(CH3COOH)变为原来的

B．c(H＋)变为原来的

C.的比值增大

D．溶液的导电性增强

答案　C

解析　由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而c(CH3COOH)应小于原来的，c(H＋)应大于原来的，＝，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的比值增大。加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。故只有C项正确。

考点　弱电解质的电离平衡及移动

题点　弱电解质稀释变化分析

8．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是(　　)

A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

B．加水，平衡逆向移动

C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小