不能把硫酸铝溶液盛在铁桶中的原因是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________，

　　不用溶解度较大的碳酸钠替代碳酸氢钠的原因是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生相互促进的水解反应，产生CO2气体达到灭火的目的，其原理是Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑。若把硫酸铝溶液放在铁桶中，因Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁桶。如果用Na2CO3代替NaHCO3，则发生相互促进的水解反应：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋3CO2↑，可见，等物质的量的Al2(SO4)3与Na2CO3反应产生CO2的量少，且生成CO2的速率慢。

　　答案：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑　因Al3＋发生水解Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁桶　等物质的量的Al2(SO4)3与Na2CO3反应产生的CO2少，且生成CO2的速率慢

　　10．(1)AgNO3的水溶液呈________(填"酸"、"中"或"碱")性，常温时的pH________7(填">"、"＝"或"<")，原因是(用离子方程式表示)：________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________；

　　实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填"促进"或"抑制")其水解。

　　(2)氯化铝水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：________________________________________________________________________。

　　解析：(1)由于AgNO3是强酸弱碱盐，银离子会发生水解：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以水解后该溶液呈酸性，常温时pH小于7。若在配制时加入硝酸，由于硝酸能电离出大量氢离子，所以对阳离子的水解起到抑制作用。

　　(2)氯化铝由于是强酸弱碱盐，所以其水溶液中存在铝离子的水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，所以溶液显酸性。

　　答案：(1)酸　<　Ag＋＋H2OAgOH＋H＋　抑制

　　(2)酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

　　[能力提升]

　　11．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。则下列叙述正确的是(　　)

　　A．在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大

　　B．当滴加盐酸至溶液pH＝7时，此时溶液中，[NH]<[Cl－]

　　C．当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl

　　D．若滴加盐酸后，溶液pH>7，则此时溶液中溶质一定是NH4Cl和NH3·H2O

　　解析：选D。在往氨水中滴加盐酸的过程中，随着盐酸量的增加，溶液中的溶质依次为NH3·H2O，NH3·H2O和NH4Cl，NH4Cl，NH4Cl和HCl。NH3·H2O和HCl对水的电离起抑制作用，NH4Cl对水的电离起促进作用，故实验过程中水的电离程度为先增大后减小，A项错误；当溶液pH＝7时，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，根据电荷守恒[NH]＋[H＋]＝[OH－]＋[Cl－]，因[H＋]＝[OH－]，故[NH]＝[Cl－]，B项不正确；当溶质为NH4Cl或NH4Cl和HCl时，溶液pH均小于7，故C项错误；NH4Cl溶液pH<7，若使pH>7，应有NH3·H2O存在，D项正确。

12．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 mol·L－1的溶液，