实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.10 0.10 0.09 ② 800 0.20 0.20 0.10 ③ 900 0.10 0.15 a 　　A．正反应为放热反应

　　B．实验①中，若5min时测得n(M)=0.05mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)= 0.01mol/(L•min)

　　C．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0

　　D．实验③中，达到平衡时，a大于0.06

　　17．在一定温度下，二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1。现向5 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO2和0.5 mol O2气体，反应一段时间后达到平衡，恢复到原温度，测得此过程中体系向外界共释放了78.4 kJ的热量。下列说法正确的是

　　A．上述反应达到平衡时，二氧化硫和氧气的转化率都是20%

　　B．上述反应达到平衡后，向容器中充入1.0 mol Ar，平衡正向移动

　　C．起始时向容器中充入1.0 mol SO3，保持温度不变，达到平衡时共吸收19.6 kJ的热量

　　D．起始时向容器中充入2.0 mol SO3、0.5 mol SO2和0.25 mol O2，反应达到平衡前v正＜v逆

　　18．下列说法中，正确的是

　　A．HCl气体溶于水形成盐酸，存在H＋，所以HCl为离子化合物

　　B．含金属元素的离子一定是阳离子

　　C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

　　D．稀有气体原子之间不易形成共价键

　　19．下列说法正确的是

　　A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

　　B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

　　C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

　　D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

　　20．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是

　　A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强

　　B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族

　　C．P和As都是VA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强

　　D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料

　　21．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

　　A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

　　B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

　　C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

　　D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

　　22．已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为

　　A.79，81

　　B.44，46

　　C.45，46

　　D.44，45

　　23．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

　　A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等

　　B．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L 层电子数相等

　　C．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等

　　D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等

　　24．放射性元素的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是()

　　A．每次衰变都放出

　　B．每次衰变都放出T

　　C．只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量

　　D．经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子

　　25．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

　　A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol

　　C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol

　　26．下列叙述中正确的是

A．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小