解析:H+浓度相同时,醋酸溶液浓度大,等体积溶液含溶质的物质的量大。放出等体积氢气时,消耗锌的物质的量相同,③正确;反应开始H+浓度相同,反应速率相同,②错误;但反应过程中醋酸继续电离,溶液中H+浓度较盐酸大,反应平均速率醋酸较盐酸大,④正确;反应所需时间醋酸较盐酸短,①错误;因为醋酸一定过量,醋酸里锌没有剩余,故⑤正确,⑥错误。

9.以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是( B )

A.pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3

B.0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C.pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D.等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后:c(CH3COO-)=c(K+)

解析:pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH约等于1.3,A错误;0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和,B正确;如CH3COONa溶液,由于水解pH>7,但溶液中存在CH3COOH分子,C错误;等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后生成醋酸钾,醋酸根水解,c(CH3COO-)

10.现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列有关这两种溶液的叙述正确的是( A )

A.两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1

B.加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

C.醋酸中c(CH3COO-)与硫酸中的c(S)相同