D．该有机物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色

　　10．铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。下列说法中正确的是

　　A．放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应

　　B．放电时，内电路中的H+ 向Pb电极移动

　　C．充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连

　　D．充电时，阳极区附近溶液酸性减弱

　　11．已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是

　　A．当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量

　　B．恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动

　　C．恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动

　　D．升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多

　　12．常温下，用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

　　A．当滴入盐酸以后，c(HA)+c(A－)＜0.01000 mol·L－1

　　B．b点溶液中微粒浓度大小关系为：c(HA)＞c(A－)＞c(Cl －)＞c(OH－)＞c(H+)

　　C．c点时，溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)

　　D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)

　　13．下表实验、现象和结论均正确的是

选项 实验 现象 结论 A 向浓度均为0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)

　　A．欲配制0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3g

　　B．再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂

　　C．滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大

　　D．在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为80%

　　二、综合题

　　15．化学电池一直是化学工作者研究的热点之一。

　　Ⅰ．早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题。

　　电池总反应为：Zn+HgO = ZnO+Hg 。

　　(1)该电池的正极反应式是_____________________________。

　　(2)但是该工厂的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为________________________________。

　　(3)该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因________________________________。

　　II．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。其中的重要材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)通常按照下列流程进行生产：

请回答下列问题：