电离，而醋酸就只能是部分电离，正确；D、物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH，说明盐酸跟醋酸能提供等量的氢离子，但不能说明是完全电离与否，错误。

考点：强弱电解质的概念。

7.常温下，向稀醋酸中加入水，下列比值增大的是

A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(H+)/c(OH－) C. c(CH3COO－)/c(OH－) D. c(CH3COOH)/c(CH3COO－)

【答案】A

【解析】

【分析】

醋酸是弱酸，存在电离平衡，加入水促进电离，氢离子和醋酸根离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减小，但氢离子和醋酸根离子浓度的增大的程度小于溶液体积的增大程度，所以醋酸根离子和氢离子和醋酸分子浓度都减小。在同一溶液中，不同粒子的物质的量之比等于其物质的量浓度之比。

【详解】A.氢离子物质的量增加，醋酸分子物质的量减小，所以比值增大，故正确；B.加水虽然促进醋酸电离，但是氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故该比值减小，故错误；C.加水稀释，醋酸根离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，比值减小，故错误；D.加水促进电离，醋酸根离子物质的量增加，醋酸分子物质的量减小，两者物质的量之比减小，故错误。故选A。

【点睛】掌握弱电解质的电离平衡的影响因素，注意加水稀释过程促进电离，但电离出的例子浓度由于溶液体积增大而减小。

8.下列说法正确的是

A. 常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

B. 向醋酸中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

C. 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D. 吸热反应在常温下不能发生

【答案】A

【解析】

【详解】A. 常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则△H-T△S>0, 因为该反应的△S>0，故ΔH>0,故正确；B. 向醋酸中加水稀释，溶液中氢离子、醋酸根离子，醋