C.使用催化剂 D.反应物的性质

7.为了说明影响化学反应速率快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A~D四个实验,你认为结论不正确的是 (　　)

A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,二者的速率一样快

B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应,大理石粉末反应快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D.两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢,其中一支试管中再加入二氧化锰,产生氧气的快慢不同

8.下列说法正确的是 (　　)

A.一定条件下增大反应物的量一定会加快化学反应速率

B.升高温度使放热反应速率减慢,吸热反应速率加快

C.使用催化剂可以改变反应速率

D.增大压强,肯定会加快化学反应速率

9.将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中,产生H2的速率v与时间t的关系如图L2-2-2所示,其中影响AB段速率的主要因素是 (　　)

图L2-2-2

A.H+的浓度 B.Cl-的浓度

C.溶液的温度 D.体系的压强

10.下列条件下的反应,放出氢气最快的是 (　　)

金属(相同粉末状)

和物质的量(mol) 酸的浓度

和体积(mL) 反应

温度 A Fe 0.1 3 mol·L-1 HCl 10 20 ℃ B Al 0.1 3 mol·L-1 HCl 10 20 ℃ C Cu 0.1 4 mol·L-1 H2SO4 10 20 ℃ D Mg 0.1 6 mol·L-1 HNO3 10 20 ℃

11.在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s时容器中N2的物质的量是 (　　)

A.1.6 mol B.2.8 mol

C.3.2 mol D.3.6 mol